Noticias - Vietnam Fine Chemical Factory

2023-05-29

Los fluoruros son una clase de compuestos que contienen el elemento fluorino. Los compuestos de fluoruro se pueden encontrar en una variedad de materiales naturales y sintéticos, y se utilizan en una amplia gama de aplicaciones industriales, médicas y domésticas. Sus propiedades químicas y físicas únicas los hacen útiles en estas diversas aplicaciones, y la investigación continua continúa descubriendo Usos nuevos e innovadores para los compuestos de fluoruro. Los fluoruros son una clase de productos químicos que incluyen fluoruro de calcio y fluoruro de bario. Las siguientes son las conexiones y características entre ellos: 1. Estructura química: el fluoruro de calcio y el fluoruro de bario son compuestos binarios compuestos de elementos de calcio (CA) o bario (BA) y flúor (F). 2. Propiedades físicas: tanto el fluoruro de calcio como el fluoruro de bario son cristales blancos, inodoro y no tóxico. El fluoruro de calcio tiene una densidad de 3.18 g/cm³ y un punto de fusión de 1420 ° C; El fluoruro de bario tiene una densidad de 4.89 g/cm³ y un punto de fusión de 1350 ° C. 3. Propiedades químicas: el fluoruro de calcio y el fluoruro de bario de alta pureza son menos solubles en agua, solubles en ácidos diluidos, pero insolubles en los alcoholes. Tanto el fluoruro de calcio como el fluoruro de bario son precursores de ácido hidrofluorico (HF), y los compuestos de fluoruro se pueden preparar reaccionando con HF. 4. Aplicación: el fluoruro de calcio y el fluoruro de bario so

2023-05-25

Propiedades del cloruro de estroncio anhidro

El cloruro de estroncio anhidro es un cristal incoloro con la fórmula química SRCL2. Se utiliza ampliamente en laboratorios químicos, fabricación farmacéutica, fabricación de lentes y otros campos. Este artículo presentará las propiedades, los métodos de preparación y los campos de aplicación del cloruro de estroncio anhidro. Primero, el cloruro de estroncio anhidro es un cristal incoloro. Su estabilidad cristalina es alta, inodoro, soluble en agua y otras propiedades, lo que la hace ampliamente utilizada en muchos campos. Debido a sus características incoloras, se puede utilizar como una fuente de luz estándar en el estudio de la microestructura de fuentes de luz monocromática. En segundo lugar, hay dos métodos principales para preparar cloruro de estroncio anhidro: uno se obtiene calentando carbonato de estroncio y ácido clorhídrico; El otro se prepara calentando hexahidrato de cloruro de estroncio. El cloruro de estroncio anhidro también se usa ampliamente en la fabricación farmacéutica. Se ha utilizado ampliamente como tratamiento para el edema intestinal y los trastornos del tejido conectivo. Además, el cloruro de estroncio anhidro también se usa ampliamente en la fabricación de lentes y la producción de vidrio. Los dispositivos ópticos, como las lentes ópticas de alta calidad y las lupas se pueden fabricar preparando cristales de cloruro de estroncio anhidro transparente u otros métodos de preparación. Además, el cloruro de est

2023-05-18

Introducción a varios aspectos del cromato de bario

El cromato de bario es un compuesto cristalino blanco, inodoro, claro y transparente con la fórmula química Bacro4. Es una importante materia prima química inorgánica, que puede usarse en la producción industrial, como caucho, plástico, vidrio, pintura, tinte y otros compuestos de cromo. La siguiente es una introducción a varios aspectos del cromato de bario: 1. Propiedades fisicoquímicas: el cromato de bario es un compuesto que es difícil de disolver en agua y solventes orgánicos. Su solubilidad está relacionada con la temperatura. Cuando aumenta la temperatura, su solubilidad aumentará en consecuencia. El cromato de bario es un compuesto relativamente estable y es un veneno moderado. 2. Aplicación industrial: el cromato de bario se puede usar como agente de refuerzo para el caucho y los plásticos, y también se puede usar como materia prima para el amarillo cromo para hacer esmaltes de óxido para superficies metálicas. Además, el cromato de bario también se puede usar como colorante para el vidrio, un grabado para el tratamiento de la superficie del metal y una materia prima para la producción de otros compuestos de cromo. 3. Seguridad ambiental: el cromato de bario es una sal de metal pesado, y se debe prestar atención a la contaminación ambiental y los riesgos ocupacionales durante la producción, uso y eliminación. Ya sea en el proceso de producción o en el proceso de uso, se debe prestar atención al controlar la descarga de desechos para evitar efectos adversos en el medio ambiente. Además, el cromato de b

2023-05-06

Masa atómica relativa de tetrahidrato de cloruro de manganeso

La fórmula química del tetrahidrato de cloruro de manganeso es MnCl2 4H2O, donde MN representa el manganeso, CL representa el cloro y 4H2O representa las moléculas de agua de cristal. La masa atómica relativa de tetrahidrato de cloruro de manganeso puede calcularse mediante la masa atómica relativa de cada elemento y el número de elementos en la fórmula química. Primero, debe conocer las masas atómicas relativas de los diversos elementos. Según los datos sobre la tabla periódica de los elementos, la masa atómica relativa de manganeso es 54.94, la masa atómica relativa de cloro es 35.45, y la masa molecular relativa de la molécula de agua es 18. Luego, estos valores deben sustituirse en el Fórmula química del tetrahidrato de cloruro de manganeso para calcular su masa molecular relativa. La molécula de tetrahidrato de cloruro de manganeso contiene 1 átomo de manganeso, 2 átomos de cloro y 4 moléculas de agua, por lo que su masa molecular relativa puede calcularse como: Masa atómica relativa de Mn × 1 + Masa atómica relativa de Cl × 2 + Masa molecular relativa de H2O × 4 = 54.94 × 1 + 35.45 × 2 + 18 × 4 = 54.94 + 70.9 + 72 = 197.84 Por lo tanto, la masa molecular relativa de tetrahidrato de cloruro de manganeso es 197.84, es decir, la masa atómica relativa de tetrahidrato de cloruro de mang

2023-04-27

Sobre el cromado de plomo

El cromato de plomo, la fórmula química PBCRO4, es un polvo de cristal amarillo. Es un compuesto inorgánico que consiste en iones de plomo e iones cromates. El cromato de plomo es un compuesto relativamente estable que no se descompone a temperatura ambiente. Es un agente oxidante fuerte que puede sufrir reacciones de oxidación con otras sustancias. El cromado de plomo se puede usar para hacer pigmentos, como el pigmento de plomo de cromo amarillo, que tiene una amplia gama de aplicaciones en el arte y la industria. Además, el cromato de plomo también se puede usar en química analítica como reactivo de análisis cuantitativo para el plomo y el cromo. Sin embargo, el cromato de plomo es un compuesto tóxico que es perjudicial para los humanos y el medio ambiente y debe usarse con cuidado y eliminar adecuadamente. El cromado de plomo también se puede utilizar en electroplatación, cosméticos y productos farmacéuticos en la industria. En el proceso de electroplation, se puede usar como un electrolito para formar una película de cromato de plomo amarillo en la superficie del metal, mejorando así la resistencia a la corrosión y la estética del metal. En cosméticos y productos farmacéuticos, el cromato de plomo se usa como pigmento y colorante en productos como lápiz labial y sombra de ojos. Sin embargo, el cromato del plomo es tóxico y cancerígeno, lo cual es perjudicial para el cuerpo y el medio ambiente humanos. Por lo tanto, cuando se usa el cromato de plomo, se deben seguir regulaciones de seguridad relevantes, como usar guant

2023-04-20

Acerca del formateado de níquel

El formato de níquel es un compuesto químico con la fórmula NI (HCOO) 2. Es un complejo de coordinación que contiene iones de níquel (II) coordinado a dos iones de formato (HCOO-). Se puede preparar reaccionando al níquel (ii) cloruro o níquel (II) nitrato con formiato de sodio o formato de potasio en agua. El formato de níquel es un sólido cristalino verde que es ligeramente soluble en agua. Se ha utilizado como catalizador en diversas reacciones químicas, incluida la hidrogenación de alquenos y la síntesis de compuestos orgánicos. También se ha estudiado como un material potencial para la separación de gases y como un precursor para la síntesis de nanopartículas de níquel. El formato de níquel tiene una estructura cristalina única, lo que lo convierte en un material interesante para la investigación en el campo de la ingeniería de cristales. La estructura cristalina del formato de níquel consiste en capas de unidades Ni (HCOO) 2 apiladas una encima de la otra. Las capas se mantienen juntas por las fuerzas débiles de Van der Waals, lo que hace que el material sea relativamente suave y fácilmente escindido. El formato de níquel también se puede utilizar como precursor para la síntesis de nanopartículas de óxido de níquel (NIO). Las nanopartículas se pueden sintetizar mediante descomposición térmica del formiato de níquel en presencia de un tensioactivo. Las nanopartículas de NIO resultantes se han utilizado en diversas aplicaciones, incluida la catálisis, la detección de gas y el almacenamiento de energí

2023-04-13

Características del nitrato de plomo

El nitrato de plomo es una sustancia química con la fórmula química Pb (NO3) 2. Es un cristal blanco, fácilmente soluble en agua. El nitrato de plomo es un químico inorgánico importante ampliamente utilizado en pigmentos, colorantes, electrónica, cosméticos, medicina y otros campos. El nitrato de plomo se usa principalmente como materia prima para pigmentos blancos en el campo de los pigmentos y tintes. En el campo de la electrónica, el nitrato de plomo a menudo se usa en la fabricación de condensadores, electrodos y otros componentes. En cosméticos, el nitrato de plomo también se usa como ingrediente blanqueador. Además, el nitrato de plomo también se usa en el campo de la medicina, principalmente para la preparación de ciertas materias primas farmacéuticas. Aunque el nitrato de plomo tiene una amplia gama de aplicaciones, también es algo tóxico. El nitrato de plomo es irritante y corrosivo para la piel, los ojos, el tracto respiratorio, etc., y también puede causar daño al sistema nervioso y al hígado del cuerpo humano. Por lo tanto, se requieren medidas de seguridad estrictas al manejar y usar nitrato de plomo, como usar equipos de protección personal apropiados, evitar inhalación y contacto, mejorar la ventilación, etc. Al descartar el nitrato de plomo, también deben seguirse las leyes y regulaciones relevantes, y el medio ambiente. Se deben adoptar métodos de eliminación amistosos para reducir el impacto en el medio ambiente y el cuerpo humano. Además, el nitrato de plomo tiene algunas otras propiedades. Por

2023-04-07

Los principales campos de aplicación del tetrahidrato de formato de cobre

El tetrahidrato del formato de cobre es una sustancia química con la fórmula química [Cu (HCOO) 2] · 4H2O. Es un cristal azul, soluble en agua y etanol, y se usa comúnmente como catalizador y fungicida. También se puede utilizar para preparar otros compuestos y colorantes de cobre. Sin embargo, debe tenerse en cuenta que el tetrahidrato de formato de cobre es tóxico para el cuerpo humano, y puede causar irritación de la piel y los ojos después del contacto, y puede causar molestias respiratorias después de la inhalación. Por lo tanto, es necesario cumplir estrictamente las regulaciones de la operación de seguridad y tomar las medidas de protección necesarias durante el uso. El tetrahidrato de formato de cobre se usa principalmente en los siguientes campos: Catalizador: el tetrahidrato de formato de cobre se puede usar como catalizador en muchas reacciones de síntesis orgánica, como: reacción de carbeno, reacción de ciclación de olefinas, reacción de aromatización, etc. Entre los catalizadores, la actividad catalítica del tetrahidrato de formato de cobre es muy alta, y tiene Buena estabilidad y selectividad. Bactericida: el tetrahidrato de formato de cobre tiene un fuerte efecto bactericida en algunos hongos y bacterias, por lo que se usa ampliamente en productos de limpieza agrícola y doméstica. Por ejemplo: se puede usar para hacer pesticidas y fungicidas, se puede usar para desinfectar frutas y verduras, y también se puede usar para limpiar cocinas y baños.

2023-03-24

El método de preparación del tetrahidrato de cloruro de manganeso

El tetrahidrato de cloruro de manganeso es un compuesto inorgánico con una fórmula química de MnCl2 · 4H2O. Es un cristal blanco que es fácilmente soluble en agua y puede formar hidratos. El tetrahidrato de cloruro de manganeso se usa ampliamente en la industria química. Es una materia prima importante para la preparación de sales de manganeso, cloruro de hidrógeno, colorantes y medicina. Existen muchos métodos de preparación, entre los cuales el más utilizado es la preparación del mineral de manganeso a través de la lixiviación, la oxidación, la reducción y otros pasos. Primero, mezcle el polvo de mineral de manganeso con ácido clorhídrico, caliente la reacción y disuelva el elemento de manganeso en el mineral de manganeso en ácido clorhídrico para formar cloruro de manganeso. La solución de cloruro de manganeso se somete a una reacción de oxidación para convertir el cloruro de manganeso en tetrahidrato de cloruro de manganeso. Finalmente, los cristales de tetrahidrato de cloruro de manganeso puro se obtienen a través de la cristalización de la evaporación y otros procesos. Hay varias aplicaciones en la industria química. Es una materia prima importante para la preparación de sales de manganeso, como el óxido de manganeso y el sulfato de manganeso. El óxido de manganeso es un catalizador importante, ampliamente utilizado en síntesis química, procesamiento de petróleo y otros campos. El sulfato de manganeso es un material de batería importante y se usa ampliamente en la fabricación de baterías. Además, el tetrahidrato

2023-03-17

Acerca de

El cloruro de estroncio es un compuesto inorgánico con la fórmula química SRCL2. Es un cristal blanco, fácilmente soluble en agua y etanol. El uso principal del cloruro de estroncio es como agente luminiscente para fuegos artificiales y un material de filamento para equipos de iluminación. Además, también se usa como medicamento y reactivo químico. Aplicación de cloruro de estroncio en fuegos artificiales El cloruro de estroncio es un agente luminiscente de fuegos artificiales de uso común. Cuando se agrega a la mezcla en fuegos artificiales, emite un brillo rojo a medida que arde. Este brillo rojo es tan brillante que se puede ver claramente en el cielo nocturno, por lo que se usa ampliamente en exhibiciones y celebraciones de fuegos artificiales. Aplicación de cloruro de estroncio en equipos de iluminación El cloruro de estroncio también se usa como material de filamento para equipos de iluminación. Un filamento es un cable resistivo utilizado en bombillas que emite luz cuando la electricidad pasa a través de él. El alto punto de fusión del cloruro del estroncio y la buena conductividad eléctrica lo convierten en un material de filamento ideal. Además, también tiene muy buena resistencia a la corrosión, que puede resistir la alta temperatura y la corrosión química. Aplicación de cloruro de estroncio en el campo de la medicina El cloruro de estronc

2023-03-10

Acerca del formateado de níquel

El formato de níquel es un compuesto inorgánico con la fórmula química Ni (HCOO) 2. Es un polvo blanco, fácilmente soluble en agua y solventes alcohólicos. El formato de níquel tiene algunas aplicaciones importantes, como catalizadores y materiales electroquímicos. En este artículo, introduciremos algunas propiedades y aplicaciones del formiato de níquel. Propiedades del formato de níquel El formato de níquel es un compuesto cristalino con una estructura cristalina monoclínica. Tiene una densidad de 2.05 g/cm3 y un punto de fusión de 200-210 ° C. El formato de níquel es estable en el aire, pero se descompone a altas temperaturas, liberando CO2 y CO. El formato de níquel es químicamente estable, pero puede descomponerse por ácidos y álcalis. Cuando reacciona con hidróxido de sodio, se forman hidróxido de níquel y formato de sodio: Ni (HCOO) 2 + 2NaOH → Ni (OH) 2 + 2NAHCOO Aplicación de formateado de níquel Formado de níquel como catalizador El formato de níquel se puede usar como catalizador en las reacciones de síntesis orgánica. Por ejemplo, puede catalizar las reacciones de carbonilación y las reacciones de hidrogenación. En las reacciones de carbonilación, el formato de níquel puede convertir aldehídos o cetonas en anhídridos. En las reacciones de hidrogenación, el formato de

2023-03-05

Sobre carbonato de bario

El carbonato de bario (Baco3) es un polvo blanco incoloro, inodoro e insípido y es una importante materia prima industrial. El carbonato de bario tiene una estabilidad de alta temperatura e inercia química, y tiene una amplia gama de aplicaciones, que incluyen vidrio, cerámica, caucho, química, construcción y otras industrias. Hay muchas formas de preparar carbonato de bario, los métodos más utilizados son la sinterización y la carbonización. El método de sinterización se obtiene mediante el mineral de bario de molienda, mezcla y sinterización, y la temperatura de sinterización suele ser entre 1100 ° C y 1300 ° C. El carbonato de bario preparado por este método tiene mayor pureza, pero el costo es mayor y el proceso tecnológico es complicado. El método de carbonización utiliza carbonato de sodio y óxido de bario como materias primas, y reacciona a alta temperatura para obtener ca

2023-02-24

Sobre acetato

El acetato es un compuesto versátil y versátil con aplicaciones en una amplia variedad de industrias. Es una sal formada combinando ácido acético y una base orgánica y se usa comúnmente en la producción de textiles, plásticos y otros materiales. Uno de los usos más comunes es la producción de acetato de celulosa, un plástico utilizado en una amplia variedad de productos. El acetato de celulosa se realiza reaccionando fibras de celulosa con ácido acético y otros productos químicos, lo que hace que las fibras se disuelvan y reforman en un material plástico. Este proceso da como resultado un material fuerte, liviano y flexible que a menudo se usa para producir películas, películas fotográficas y marcos de anteojos. El acetato también se usa comúnmente en la industria textil para hacer telas livianas, transpirables y que absorben la humedad. Las fibras de acetato se usan comúnmente en la producción de ropa y otros textiles, y se pueden mezclar con otras fibras para crear telas con propiedades específicas, como estiramiento, durabilidad y textura. Además de ser utilizado en la producción de plásticos y textiles, los acetatos se utilizan en varias otras industrias. Por ejemplo, se usa comúnmente como solvente en la producción de productos farmacéuticos y otros compuestos, y como agente saborizante en la industria de alimentos y bebidas. También puede tener un impacto negativo en el medio ambiente si no se maneja correctamente. Los productos de acetato, como películas de plástico y telas, pueden llevar mucho tiempo descomponerse en el medio ambiente y pueden contribuir a la contami

2023-02-17

Sobre fosfato activo

El ortofosfato a menudo se llama fosfato activo porque es el único fosfato que reacciona directamente con los reactivos utilizados en el ensayo colorimétrico para la determinación de fosfato. Este tipo de fosfato es utilizado por plantas, bacterias y algas y se considera un nutriente limitante en los cuerpos de agua superficial como los lagos. Otros fosfatos se llaman fosfatos inactivos. El fósforo existe casi exclusivamente en forma de fosfato en el agua. El fosfato se puede disolver, adsorberse en partículas o presente en organismos acuáticos. Los fosfatos pueden existir en la forma más simple de ortofosfato (PO43-), o en formas de peso molecular más alto, como fosfatos condensados y organofosfatos. El ortofosfato a menudo se llama fosfato activo porque es el único fosfato que reacciona directamente con los reactivos utilizados en el ensayo colorimétrico para la determinación de fosfato. Este tipo de fosfato es utilizado por plantas, bacterias y algas y se considera un nutriente limitante en los cuerpos de agua superficial como los lagos. Los fertilizantes contienen ortofosfato y pueden ingresar a los cuerpos de agua como escorrentía de tierras agrícolas, haciendo que los cuerpos de agua sean ricos en fósforo. Determinación de fosfato activo Principio de medición El fosfato activo en las muestras de agua se determinó mediante el método de azul de fosfomolibdeno. El fosfato activo puede reaccionar con el molibdato de amonio bajo ciertas condiciones ácidas para producir fosfomolibdato de amonio amarillo claro, pero la capacidad de desarrollo del color del fosfomolibdato de

2023-02-11

Sobre carbonato minera

Los minerales de carbonato son compuestos de cationes metálicos combinados con radicales de carbonato. Los minerales de carbonato están ampliamente distribuidos, entre los cuales los minerales de carbonato de calcio-magnesio son los más desarrollados, formando enormes capas sedimentarias marinas, que representan el 1.7% de la masa total de la corteza. Los cationes de metal incluyen principalmente sodio, calcio, magnesio, bario, elementos de tierras raras, hierro, cobre, plomo, zinc, manganeso, etc., que se combinan con carbonato aniónico para formar tres tipos de estructuras: isla, cadena y capa. Principalmente carbonatos con estructura de la isla. Los minerales de carbonato están ampliamente distribuidos, entre los cuales los minerales de carbonato de calcio-magnesio son los más desarrollados, formando enormes capas sedimentarias marinas, que representan el 1.7% de la masa total de la corteza. Elemento Los cationes de metal incluyen principalmente sodio, calcio, magnesio, bario, elementos de tierras raras, hierro, cobre, plomo, zinc, manganeso, etc., que se combinan con carbonato aniónico para formar tres tipos de estructuras: isla, cadena y capa. Principalmente carbonatos con estructura de la isla. Forma Los minerales de carbonato son principalmente en forma de cristal columnar, romboédrico y de placa. Incoloro, blanco, si contiene iones de transición, se coloreará. Principalmente brillo de vidrio. En general, la dureza y la densidad no son grandes, y las del sistema de cristal trigonal tienen escisión romboédrica. La mayoría de los minerales de carbonato son de origen exógeno, principalmente formados por sedimentación. Además de las carbonatitas magmát

2023-02-04

Cloro y el cuerpo humano

El cloro existe ampliamente en el cuerpo humano en forma de cloruro de sodio. En general, el cuerpo humano contiene aproximadamente 75-80 gramos de cloruro de sodio. Existe principalmente en tejidos y fluidos corporales en forma de iones de cloruro, que son los aniones más abundantes en el fluido extracelular. Está estrechamente relacionado con el contenido del bicarbonato. Desempeña un papel importante en la regulación del agua, la presión osmótica y el equilibrio ácido-base en el cuerpo humano. Los iones de cloruro en el cuerpo a menudo se absorben y se metabolizan junto con iones de sodio, y los cambios a menudo son consistentes. Además, el cloruro también está contenido en los huesos y el ácido estomacal del cuerpo humano. La ingesta diaria más adecuada del cloruro de sodio para adultos es de 2-5 gramos. La falta de cloro en el cuerpo humano puede causar síntomas como diarrea y deshidratación. Los bebés deficientes en cloro debido a factores hereditarios pueden sufrir un crecimiento atrofiado. Algunos expertos creen que la ingesta excesiva de cloruro de sodio puede provocar presión arterial alta. Cloruro de suero (CL) Valor normal: Calculado como cloruro: 98 ~ 106 mmol/L (98 ~ 106meq/L). Calculado por cloro: 100 ~ 106 mmol/L (55 ~ 376mg/dl). Importancia clínica del cloruro sérico (CL): (1) Alcance: ① Excreción reducida: insuficiencia renal aguda y crónica, acidosis tubular renal, nefropatía obstructiva, etc. ② Ingesta excesiva: dieta alta en sal, entrada excesiva de solución salina normal, especialmente en insuficiencia renal crónica. ③ Alkalosis respir

2022-12-29

Acetato de acetato de sodio derivado del ácido acético glacial

El acetato de sodio es una sal de acetato derivada del ácido acético glacial. El acetato de sodio es un químico que es muy fácil de hacer con vinagre y bicarbonato de sodio. Cuando la mezcla se enfría debajo del punto de fusión, se cristalizará. La cristalización es un proceso exotérmico, por lo que estos cristales realmente generan calor, por lo que la sustancia a menudo se llama hielo caliente. Esta clase de compuestos orgánicos tiene una variedad de usos primarios industriales y cotidianos. En las compañías de alimentos, el acetato de sodio se usa como una solución aditiva y de decapado. Debido a que la sal actúa sobre los alimentos para mantener un valor de pH especial, puede prevenir el crecimiento de bacterias dañinas. Industrialmente, el trihidrato de acetato de sodio se prepara reaccionando con agua como solvente y ácido acético. CH3COOOH+NaOH → CH3COONA+H2O. El acetato de sodio puede formar ésteres con haloalkanes como acetano: CH3COONA+BRCH2CH3 → CH3OOCH2CH3+NABR. El acetato de sodio se descarboxilado en condiciones forzadas (pirólisis en presencia) para formarse (CH4): CH3COONA+NaOH → CH4+NA2CO3. La sal de cesio es el catalizador de esta reacción. El acetato de sodio como solución de limpieza, el acetato de sodio neutraliza una gran cantidad de ácido clorhídrico descargado de la fábrica. Mantiene la superficie de metal suave y brillante al eliminar el óxido y la suciedad. Además, también se puede encontrar en soluciones de bronceado de cuero y soluciones de imágenes. El acetato de sodio todavía juega un cierto papel en la gran industria de la salud. Cuando se diluye, se puede usar como una solución para reemplazar el óxido de sodio en líquidos IV. Aunque el riesgo de usar acetato de sodio es muy pequeño, es necesario tener un conocimiento relevante. El acetato de sodio debe diluirse antes

2022-12-10

Puntos de conocimiento sobre oxalato

El oxalato tiene un fuerte efecto estimulante en la membrana mucosa, por lo que una gran ingesta de oxalato puede estimular la mucosa gastrointestinal, causando diarrea e incluso gastroenteritis. El oxalato puede ser degradado por microorganismos de rumnos de rumiantes y metabolizados en carbonato y bicarbonato. Por lo tanto, los rumiantes son más tolerantes al oxalato que los no rumiantes. Solo cuando los rumiantes ingieren una gran cantidad de oxalato en un corto período de tiempo (como el hambre), parte del oxalato entra en el abomasum y es absorbido por el animal antes de que pueda causar envenenamiento. El oxalato también puede cristalizar en los vasos sanguíneos y penetrar en las paredes de los vasos sanguíneos, causando necrosis de los vasos sanguíneos, lo que provoca hemorragias. Los cristales de oxalato también a veces pueden formarse en el tejido cerebral, lo que causa alteraciones del sistema nervioso central. El oxalato es una sal formada por ácido oxálico, que contiene iones de oxalato (C2O42 o (COO) 22-). Dado que el ácido oxálico es un ácido dibásico, el oxalato se divide en oxalato de oxalato de sal normal y oxalato de hidrógeno de sal ácido, este último que contiene HC2O4-. El oxalato se puede usar como ligando para formar complejos con muchos iones metálicos, especialmente quelatos. El ion contiene un sistema plano de ocho electrones π, y su estabilidad electrónica es particularmente excepcional. Es un anión reductor que se puede oxidar al dióxido de carbono mediante oxidantes agentes como el permanganato de potasio. El oxalato es venenoso, la deglución humana puede causar enfermedad renal o incluso la muerte, ver envenenamiento por oxalato para más detalles. Los iones de oxalato pueden precipitar los iones de calcio para formar oxalato de calcio insoluble en el agua. Los alimentos en alto en oxal

2022-12-03

Qué saber sobre los cromatos

El cromato se refiere a las sales que contienen cromato cro42−. Generalmente amarillo, el dicromato plateado es rojo oscuro. Los cromatos de metales alcalinos y magnesio, como el cromato de sodio, el cromato de potasio, el cromato de magnesio, etc., son solubles en agua, mientras que los cromatos de otros metales de tierra alcalina y metales pesados son insolubles en agua. Tiene un fuerte efecto oxidante. Cuando se acidifica en solución, se convierte en dicromato, y su color cambia de amarillo a rojo naranja. El cromato de bario y el cromato de plomo se usan como pigmentos amarillos. Los cromatos solubles se usan comúnmente como agentes oxidantes y como agentes de bronceado. Se puede preparar a partir de mineral de cromita. Los minerales cromates son sales formadas por la combinación de cationes de elementos metálicos y radicales cromatados. El cromo es un elemento de valencia variable que ocurre en la naturaleza en diferentes estados de valencia y forma diferentes minerales. Porque en la naturaleza, la mayor parte del cromo participa en la composición de óxidos y silicatos que contienen cromo, mientras que el número y los tipos de minerales de cromato son muy pequeños. No hay más de diez tipos de datos. Los minerales cromates se caracterizan notablemente por su color distintivo. Por lo general, amarillo, naranja o granate, verde cuando contiene cobre. La dureza generalmente no es alta, entre 2-3. La gravedad específica es generalmente entre 2-3. Los minerales de cromato son a menudo el producto de las condiciones de meteorización y se encuentran en las zonas de oxidación de los depósitos de mineral. Efectos de la exposición ocupacional al cromato en los índices de rutina sanguínea. El cromo y sus compuestos se utilizan ampliamente en industrias químicas, como electropla

2022-11-23

Puntos de conocimiento sobre oxalato

El oxalato tiene un fuerte efecto estimulante en la membrana mucosa, por lo que cuando se ingiere una gran cantidad de oxalato, puede estimular la membrana mucosa del tracto gastrointestinal, causando así diarrea e incluso gastroenteritis. El oxalato puede ser degradado por microorganismos de rumiantes y metabolizado a carbonato y bicarbonato. Por lo tanto, los rumiantes son más tolerantes al oxalato que los no rumiantes. Los rumiantes solo causan envenenamiento cuando se ingiere una gran cantidad de oxalato en un corto período de tiempo (como el hambre), porque parte del oxalato no se puede convertir en abomasum y absorbido por el animal. El oxalato también puede cristalizar en los vasos sanguíneos y penetrar en la pared de los vasos, causando necrosis vascular, lo que conduce a la hemorragia. Los cristales de oxalato también a veces pueden formarse en el tejido cerebral, lo que causa disfunción del sistema nervioso central. Los oxalatos son sales formadas a partir del ácido oxálico y contienen el ion oxalato (C2O42 o (COO) 22-). Dado que el ácido oxálico es un ácido dibásico, el oxalato se divide en dos tipos: oxalato de sal normal y oxalato de hidrógeno de sal ácido, este último que contiene HC2O4-. Oxalato El oxalato se puede usar como ligando para formar complejos con muchos iones metálicos, especialmente quelatos. En este ion, hay un sistema plano de ocho electrones π, y la estabilidad electrónica es particularmente excepcional. Es un anión reductor y se puede oxidar a dióxido de carbono por oxidantes como el permanganato de potasio. El oxalato es tóxico y puede causar enfermedad renal e incluso la muerte si se traga. Ver envenenamiento por oxalato para más detalles. Los iones de oxalato pueden precipitar

2022-11-14

¿Qué es el fosfato?

"Fosfato" es el nombre general de "sal de oxo ácido de fósforo". El fosfato se puede dividir en fosfato simple y fosfato complejo. El fosfato simple es una variedad de sales que corrigen el ácido fosfórico. Por ejemplo, M3PO4M2HPO4 y MH2PO4M son más iones metálicos. Como el fosfato de fosfato de dihidrógeno de potasio es uno de los ingredientes naturales de todos los alimentos; El fosfato es un compuesto con aniones multivalentes, a concentraciones más bajas, los aditivos de fosfato iónico mayor pueden mejorar el sabor y la novedad de los alimentos, sin embargo, la ingesta excesiva de fósforo por el cuerpo humano hará que el calcio en el cuerpo no pueda ser lo suficientemente absorbido para usar, lo que puede causar fácilmente fracturas, pérdida de dientes y deformación ósea. El ortofosfato es MPO4. Recuerde coincidir con la valencia y es fácil ser hidrolizado. Si sabe la cantidad de ortofosfato que acaba de poner primero, está relacionado con el contenido. Si solo conoce el contenido en la solución, puede calcularlo. PO4 3 es muy poco; El fosfato no es: la sal de nitrato, el nitrito, se refiere principalmente al nitrito de sodio, el nitrito de sodio es blanco a polvo de color amarillo claro o granular, un sabor ligeramente salado, soluble en el fosfato de agua es un alimento uno de los ingredientes naturales, como el ingrediente de alimentos principal y la eficacia El potenciador se usa comúnmente en el procesamiento de alimentos, mientras que el nitrito de sodio es perjudicial para el cuerpo humano. Una industria de fertilizantes químicos: el fosfato generalmente se usa en detergentes como suavizantes de agua, pero debido a que el ciclo de floración de algas afectará la descarga de fosfatos en la cuenca, por lo que en algunas áreas los detergentes de fosfato están restringidos en la agricultura,

2022-11-09

Sobre yoduro

El yoduro se refiere a compuestos que contienen yodo, incluidos yoduros de metal y yoduros no metálicos. Los yoduros metálicos activos son compuestos iónicos, otros compuestos metálicos y los compuestos no metálicos son compuestos covalentes. La mayoría de los yoduros son solubles en agua, pero el yoduro de plata, el yoduro mercuroso, el yoduro mercúrico, el yoduro de cuprous y el yoduro de plomo son insolubles. Los yoduros orgánicos son generalmente más reactivos que los cloruros o bromuros correspondientes. Los yoduros de alquilo se pueden usar en reacciones de alquilación. Los compuestos de yodo orgánico se usan comúnmente como medicamentos en la medicina, y los yoduros radiactivos también se usan para el radiodiagnóstico y el tratamiento. En solución ácida, el yoduro se oxida fácilmente a la molécula de yodo elemental por oxígeno en el aire. En la solución alcalina, el yoduro no se oxida fácilmente. naturaleza La estabilidad del yoduro es generalmente menor que la de otros haluros, y el ion yoduro tiene una fuerte reducibilidad. En comparación con otros iones de haluro, es más probable que los iones de yoduro formen polyioduros y compuestos de coordinación. La mayoría de los yoduros son solubles en agua. Los cloruros de metal son escasamente solubles en agua, y sus yoduros también son poco solubles en agua. Una solución acuosa de yoduro de hidrógeno, llamado ácido hidródico, es un ácido fuerte. Los yoduros de metal alcalino se pueden obtener de sus carbonatos y ácido hidroiódico o yoduro ferroso. Los yoduros inorgánicos son similares a los cloruros y también se pueden dividir en tres categorías: covalente, iónico y complejo. Entre los haluros, el yoduro tiene una fuerte covalencia y es el agente reductor más fuerte en los iones de haluro. L

2022-11-05

Sobre carbonato

El carbonato se puede dividir en tres tipos: sal normal M2CO3, sal ácida MHCO3 y carbonato básico M2 (OH) 2CO3 (M es metal). Los minerales de carbonato que existen en la naturaleza incluyen calcita, aragonita (aragonita), magnesita, dolomita, siderita, rodochrosite, smithsonita, mineral de plomo blanco, carbonato de estroncio y witherita. Los carbonatos y los carbonatos ácidos (también conocidos como bicarbonatos) son en su mayoría incoloros. Los carbonatos de metales alcalinos y amonio son fácilmente solubles en agua, mientras que los carbonatos de otros metales son insolubles en agua. El bicarbonato de sodio es menos soluble en agua, y otros carbonatos ácidos son fácilmente solubles en agua. Los carbonatos de iones de metal que contienen grupos de hidróxido se denominan sales básicas y son sales dobles. Los importantes son el carbonato básico de cobre [Cuco3 · cu (OH) 2], el carbonato de plomo básico [2PBCO3 · Pb (OH) 2], etc. y la azurita natural [Cu3 (CO3) 2 (OH) 2], Malachite [CU2 (OH) 2CO3] y así sucesivamente. Método de calibración Al titular una muestra de agua con una solución estándar de ácido clorhídrico, si se usa fenolftaleína como indicador, cuando la titulación alcanza el punto de equivalencia, el pH es 8.4 y la cantidad de ácido consumido en este momento es solo la mitad del contenido de carbonato. El indicador de naranja base, cuando continúa titulando el punto de equivalencia, el valor de pH de la solución es 4.4, y lo que se titula en este momento es el bicarbonato convertido por carbonato y el bicarbonato original en la muestra de agua. La suma, según el volumen de la solución estándar de ácido clorhídrico consumido en los dos puntos finales indicados por fenolftaleína y metilo de naranja, puede calcular el contenido de carbonato y bicarbonato respectivamente.

2022-10-27

Conocimiento sobre el bromuro

El bromuro se refiere a compuestos que contienen bromo en el estado de oxidación -1, incluyendo bromuro de hidrógeno, bromuro de amonio, bromuros metálicos y bromuros no metálicos. Las propiedades son entre cloruro y yoduro. El ion bromuro es el agente reductor preferido. La estabilidad de la formación compleja es entre la del yodo y el cloro. La mayoría son fácilmente solubles en agua, pero los bromuros de cobre (I), plata (I), mercurio (I) y plomo (II) son más difíciles de disolver. Clínicamente, el bromuro generalmente se refiere al bromuro de potasio, el bromuro de sodio y el bromuro de amonio, comúnmente conocido como "tribromuro". Además, el bromuro de plata se usa en películas fotográficas y papel fotosensible, y el bromuro de cobre se puede usar como agente bromado en la síntesis orgánica. Los bromuros de metal se pueden preparar mediante la combinación directa de bromo y metales (como el bromuro de aluminio) o por la interacción del ácido hidrobrómico con hidróxidos metálicos (o sus sales). Bromuro de sodio El bromuro de sodio es cristal blanco o polvo. Salado o ligeramente amargo. Absorbe la humedad del aire y los grupos sin delicuescencia. Disuelto en agua. Baja toxicidad, irritante. Utilizado para la determinación de trazas de cadmio en química analítica, fotograbado y productos farmacéuticos. Propiedades físicas y químicas Cristal cúbico incoloro o polvo granular blanco. Odoro, alcalino y ligeramente amargo. Densidad relativa 3.203 (25 ℃). Punto de fusión 747 ℃. Higroscópico en el aire. Es fácilmente soluble en agua (la solubilidad es de 121 g/100 ml de agua a 100 ℃), y la solución acuosa es neutral. Ligeramente soluble en alcohol. Los cristales de bromuro de sodio anhidro se precipitan en la solución a 51 ° C, y el dihidrato se forma por debajo de 51 ° C. Su ion br